Cada elemento é capaz de formar uma substância simples, estando em estado livre. Nesse estado, o movimento dos átomos ocorre da mesma forma, eles são simétricos. Em substâncias complexas, a situação é muito mais complicada. As ligações químicas neste caso são assimétricas, as ligações covalentes complexas são formadas nas moléculas de substâncias complexas.
O que se entende por oxidação
Existem compostos em que os elétrons são distribuídos da forma mais desigual possível, ou seja, na formação de substâncias complexas, os elétrons de valência passam de átomo para átomo.
É essa distribuição desigual em substâncias complexas que é chamada de oxidação ou oxidação. A carga resultante de um átomo em uma molécula é chamada de grau de oxidação dos elementos. Dependendo da natureza da transição dos elétrons de átomo para átomo, um grau negativo ou positivo é distinguido. No caso de dar ou receber um átomo de um elemento de vários elétrons, forma-se um estado de oxidação positivo e negativo de elementos químicos, respectivamente (E+ ou E-). Por exemplo, a entrada K+1significa que o átomo de potássio deuum elétron. Em qualquer composto orgânico, os átomos de carbono ocupam um lugar central. A valência deste elemento corresponde ao 4º em qualquer composto, no entanto, em diferentes compostos, o estado de oxidação do carbono será diferente, será igual a –2, +2, ±4. Essa natureza de diferentes valores de valência e estado de oxidação é observada em quase qualquer composto.
Determinação do estado de oxidação
Para determinar corretamente o grau de oxidação, você precisa conhecer os postulados fundamentais.
Metais não são capazes de ter um grau negativo, no entanto, existem raras exceções quando o metal forma compostos com o metal. No sistema periódico, o número de grupo de um átomo corresponde ao estado de oxidação máximo possível: carbono, oxigênio, hidrogênio e qualquer outro elemento. Quando um átomo eletronegativo é deslocado para outro átomo, um elétron recebe uma carga de -1, dois elétrons -2, etc. Esta regra não funciona para os mesmos átomos. Por exemplo, para a conexão H-H, será igual a 0. A conexão C-H \u003d -1. O grau de oxidação do carbono na conexão C-O \u003d + 2. Os metais do primeiro e segundo grupos do sistema Mendeleev e o flúor (-1) têm o mesmo valor de grau. No hidrogênio, esse grau em quase todos os compostos é +1, com exceção dos hidretos, nos quais é -1. Para elementos que têm um grau não constante, pode ser calculado conhecendo a fórmula do composto. A regra básica que diz que a soma das potências em qualquer molécula é 0.
Exemplocálculo do estado de oxidação
Vamos considerar o cálculo do estado de oxidação usando o exemplo do carbono no composto CH3CL. Vamos pegar os dados iniciais: o grau de hidrogênio é +1, o de cloro é -1. Por conveniência, no cálculo de x consideraremos o grau de oxidação do carbono. Então, para CH3CL a equação x+3(+1)+(-1)=0 ocorrerá. Tendo realizado operações aritméticas simples, pode-se determinar que o estado de oxidação do carbono será +2. Desta forma, os cálculos podem ser feitos para qualquer elemento em uma conexão complexa.
